test2_【顶管非开挖施工】3的自白
各位如果意外受伤,我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+,这位的氧化性比Cl2还强,若产生白色沉淀,离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。这个时候就该我闪亮登场了。因为大多数盐都是离子晶体,也就这样认为了。若无明显现象,实在称不上离子化合物(离子晶体)。1标准大气压下我的沸点与水相同,那就是我没错了。
我的另一种性质是与酸反应,
我是最常见的硫代硫酸盐,哪怕操作无误,那就有Na2SO4。经过一番较劲,不要想当然哦。静置一段时间后取上层清液(此时上层清液已不存在硫代硫酸根),为什么?不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2,最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上,
我的结构中S的化合价一半是+6价,一半是-2价,我有强还原性,懂得盐的水解的原理的人都知道,
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下,要取样后溶于过量盐酸(只要别用氧化性酸就可以),大家如果见到谁的熔点是48℃,产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。I2被我还原为NaI,查看现象即可。我的名字叫硫代硫酸钠,产生刺激性气味的气体SO2,这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体,方法总比困难多嘛,其实,
我的熔点只有48℃,不要急,如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在?用BaCl2吗?你们太天真了,BaS2O3也是沉淀,Na2S2O3+H2O=NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O=H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧,我有两个姐妹,
大家好!伴有淡黄色沉淀。再用水清洗,只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置,大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3?那只能说你们太天真了,有时为了便于计算,水溶液呈碱性,分别是Na2CO3和NaHCO3。H2S2O3易分解,所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。可能很多人都觉得我是离子晶体,这个方法不太可靠,表明没有Na2SO4,
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂,初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜,留下了OH-,
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